Startseite / Chemie / Elektronenkonfiguration
Elektronenkonfiguration bestimmen
Wähle ein Element im Periodensystem. Die App zeigt dir die vollständige Elektronenkonfiguration, den Edelgasrumpf und die Valenzelektronen.
Was du in der App machst
Du klickst im Periodensystem auf ein Element. Die App schreibt die Konfiguration aus und markiert farbig, welcher Teil zum Edelgasrumpf gehört und welcher die Valenzelektronen sind.
Ein Schalter wechselt zwischen zwei Ansichten. Die systematische Schreibweise folgt dem Aufbauprinzip. Die reale Schreibweise zeigt die gemessene Konfiguration.
Elemente, bei denen beides voneinander abweicht, sind gelb markiert, zum Beispiel Chrom, Molybdän, Palladium, Platin, Gold und Uran. Für Chrom und Kupfer erklärt die App, warum.
Die App läuft hier direkt auf der Seite.
Elektronenkonfiguration lesen und aufschreiben
Die Elektronen besetzen die Orbitale in der Reihenfolge ihrer Energie: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p und so weiter. Die hochgestellte Zahl gibt an, wie viele Elektronen in einem Orbitaltyp sitzen.
Kürzer geht es mit dem Edelgasrumpf. Statt 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ schreibst du für Natrium [Ne] 3s¹. In der Klammer steht das Edelgas davor, dahinter folgen die Valenzelektronen.
Ausnahmen: Chrom und Kupfer
Nach dem Aufbauprinzip hätte Chrom die Konfiguration [Ar] 3d⁴ 4s². Gemessen wird [Ar] 3d⁵ 4s¹. Eine halb gefüllte 3d-Schale ist besonders stabil, deshalb wechselt ein Elektron vom 4s- ins 3d-Orbital.
Bei Kupfer ist es eine voll gefüllte 3d-Schale. Statt [Ar] 3d⁹ 4s² ergibt sich [Ar] 3d¹⁰ 4s¹.
Passt dazu
- Videoreihe Schalenmodell und Periodensystem, besonders Teil 1 „Schalenmodell der Atome“ und Teil 5 „Zusammenhänge von PSE und Schalenmodell“. Zu den Videos
- Kartensätze für Synapso: Atombau (58 Karten) und Periodensystem (41 Karten). Zu den Kartensätzen
Fragen zur Elektronenkonfiguration
Warum wird 4s vor 3d besetzt?
Das 4s-Orbital liegt bei den leichten Elementen energetisch etwas tiefer als 3d. Deshalb wird es nach dem Aufbauprinzip zuerst gefüllt.
Was sind Valenzelektronen?
Die Elektronen außerhalb des Edelgasrumpfs. Sie bestimmen, wie ein Element reagiert und welche Bindungen es eingeht.